Question

Calcule a massa de H2C2O4.2H2O (ácido oxálico) necessária para o preparo de 100 mL de solução aquosa 0,10 mol/L (considere as 2 águas de hidratação no cálculo da massa molar do composto). *

Answer 1

Resposta:

São necessários 1,26 gramas de acido oxálico para o preparo desta solução de 100mL com concentração molar de 0,10molar.

Explicação:

Para encontramos a massa de Acido Oxálico que iremos chamar de HCO. Precisaremos encontrar a massa molar com a duas de hidratação; Transformar as unidades de mL para L; Logo podemos fazer o seguinte calculo:

$m_{HCO} =\frac{126gHCO}{1mol de HCO} .100mL.\frac{1L}{1000mL}. \frac{0,10mol HCO}{L} = 1,26 g de HCO$

Desta forma são necessários 1,26 gramas de acido oxálico bihidratado, para o preparo de uma solução com 100mL a 0,10 molar.