Question

Calcule a massa de grafite que, por combustão completa, daria origem a 56 dm³ de CO2( PTN)

Answer 1

Como verificado através dos cálculos abaixo, serão necessários 30g (2,5mols) de grafite para produzir 56dm³ de CO2 (PTN).

Como efetuar o cálculo?

1. Monte a equação química a partir das formas alotropicas mais estáveis dos elementos que constituem a reação.
2. Determine as massas molares dos reagentes e produtos.
3. Relacione o volume requerido ao volume molar.

Dados:

Volume molar = 22,4L (CNTP/PTN)

56dm³ = 56L

Massas molares:

Carbono (C) = 12g/mol

Oxigênio (O) = 16g/mol

Massa molecular:

CO2 = (12 × 1) + (16 × 2)

CO2 = 44g/mol

Equação de combustão do grafite (C):

$\small{C (grafite) + O_{2}(g) => CO_{2}(g)}$

Massas das substâncias na equação:

$\small{12g (1 mol) + 32g (1 mol) => 44g (1 mol)}$

Calculo estequiométrico:

$\begin{gathered}\begin{gathered}\large\begin{array}{l}22,4L\: \Rightarrow 12g(C) \\ 56,0L \Rightarrow X\\ \\ \largeX~=~\dfrac{56\times12}{22,4} \\ \\X =\boxed{ \boxed{\bf 30g}} \end{array}\\\end{gathered}\end{gathered}$

Número de mols de carbono consumidos na combustão:

$\begin{gathered}\begin{gathered}\large\begin{array}{l}12g\: \Rightarrow 1mol(C) \\ 30g \Rightarrow Y\\ \\ \largeY~=~\dfrac{30\times1}{12} \\ \\Y =\boxed{ \boxed{\bf 2,5 \: mols}} \end{array}\\\end{gathered}\end{gathered}$

Para saber mais, acesse:

• https://brainly.com.br/tarefa/23733876
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Bons estudos. :)