Question

calcule a massa de gás oxigênio em um recipiente de 41 litros com pressão de 12 atm e temperatura de 27°C DADOS: o2 = 32​

Answer 1

Resposta:

m =  674,68 g de O₂

Explicação:

Olá!

Lembre-se da equação dos gases ideias:

P . V = n . R . T

Onde:

P = pressão (atm)

V = volume (L)

n = quantidade de matéria (mol)

R =  constante dos gases ideais (atm.L/mol.K)

T = temperatura (K)

Do enunciado, temos que:

P = 12 atm

V = 41 L

n = ?

R = 0,0821 atm.L/mol.K

T = 27 º C → Tk = Tc + 273 → Tk = 23 + 273 = 296 K

Substituindo na equação, temos que:

P . V = n . R . T

12 . 41 = n . 0,0821 . 296

n = 20,24 mol

Sabemos do enunciado também, que:

  1 mol de O₂    ----------- 32 g

20,24 mol de O₂ -------     y

y = 32 g . 20,24 mol / 1 mol

y = 674,68 g de O₂

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.