Question

calcule a massa de gás metano contida em um recipiente de 41 litros com pressão de 10 ATM e temperatura de 127 graus Celsius

Answer 1

Massa fo metano (CH4): C = 12, H = 1

12 + 4 × 1 = 16 g/mol


PV = nRT


n = PV / RT

P = 10 atm
V = 41 L
R = 0,082
T = 400 K

n = 410 / 32,8 = 12,5 mols

1 mol de metano ------- 16g/mol
12,5 mols de metano -- X g/mol

X = 16 × 12,5 = 200g de gás metano

Answer 2

Dada a fórmula da Lei de Clayperon,temos que partir do princípio de que a massa molar do gás metano é de:

CH4 = 12 + 4 = 16g/mol

Assim podemos colocar na fórmula:

$p.v = \frac{m}{ < m > } .r.t \\ 10 \times 41 = \frac{m}{16} \times 0.082 \times 400 \\ 410 \times 16 = 32.8m \\ 6560 = 32.8m \\ m = 200g$
Espero ter ajudado.