Question

Calcule a massa de gás hidrogênio (H2), formada quando 730g de HCl (ácido clorídrico) for consumida numa reação com rendimento de 65%, conforme equação da reação a seguir: Dados: Cl= 35,5; H = 1; Zn = 65,5.

Answer 1

Espero que te ajude (formula)

1º Passo:

1 N2 + 3 H2 → 2 NH3

1 mol 3 mol 2 mol

↓ ↓ ↓

1 . 28 g 3 . 2 g 2 . 17 g

28 g 6 g 34 g

Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada na reação foi dada no exercício:

2º Passo:

Visto que o enunciado disse que se usou “uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2)”, já sabemos que não há reagente em excesso.

Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada na reação foi dada no exercício:

6 g de H2 ------ 34 g de NH3

360 g de H2 ------ x

x = 360 g . 34 g = 2040 g de NH3

6 g

3º Passo:

Rendimento teórico --------- 100%

x --------- Rendimento porcentual

2040 g de NH3 ----------- 100%

x g de NH3 ----------- 20%

x = 2040 g . 20%

100%

x = 408 g de NH3

A reação de 360g de gás hidrogênio com um rendimento de 20% fornece 408 g de gás amônia.