Question

calcule a massa de etano (Cl2) que ocupa o volume de 4,1 L a 2 atm e 27°C

Answer 1

Resposta:

100g de C2H6.

Explicação:

Vamos por parte e bem devagar, okay? Antes de tudo, gostaria de fazer uma pequena observação: o etano apresenta a seguinte fórmula: C2H6. A questão não coloca isso, o que com certeza faria com que o resultado desse errado.

Okay, agora vamos aos dados:

Pressão: 2 atm

R= Constante universal dos gases. Como está em atm, o valor de R é 0,082.

Temperatura: 27°C

Quando nos depararmos com °C teremos que converter para K, okay? Para isso, bastar somar +273 ao valor em questão. Dessa forma, a temperatura é 300K

1° Passo: encontrar o número de mols (n). É só jogar nessa fórmula:

PV = n.R.T , Logo:

2x4,1 = n.0,082.300

n = 2x4,1

0,082x300

n = 8,2

24,6

n = 0,3

Já temos o número de mols, agora basta aplicar a fórmula para descobrir a massa, que é:

n = m -> massa da substância

M -> massa molecular

Agora entra a parte que eu falei lá em cima. A fórmula é C2H6, logo, calculando a fórmula molecular teremos 30M.

Como queremos encontrar a massa, adaptamos para isso:

m = M

n

Logo

m = 30

0,3

m= 100g

p.s: qualquer dúvida, tamo aí!