Calcule a massa de Cobre necessária para reagir com 5,00x10^20 moléculas de S8 para formar Cu2S.
Alguém pode resolver passo a passo por gentileza? Estou com muitas dúvidas! Thanks
Geraldo5:
Pergunta só de cobre ou do Cu2S
É S8 mesmo?
Olá guris, realmente a questão só fala disso mesmo. Eu até resolvi, mas como não tenho gab eu gostaria de comparar os cálculos! Obrigada pela ajuda (:
Reli a questão e acho que entendi agora... achei 0,8467 g de cobre, e você?
encontrei 0,843 g, mas fiquei meio confusa em relação ao método de resolver...
O que eu achei confuso é que pelo enunciado não sei se ele está pedindo a massa de cobre para formar apenas 1 mol de Cu2S ou se ele quer a massa de cobre balanceada com o enxofre, o que no caso formaria 8 mols de Cu2S.
Aí se fosse o segundo caso, que foi o que eu fiz aqui e deu 0,847 g, a reação balanceada seria S8 + 16Cu -> 8Cu2S. A partir daí é só fazer as proporções estequiométricas.
Aí se fosse o segundo caso, que foi o que eu fiz aqui e deu 0,847 g, a reação balanceada seria S8 + 16Cu -> 8Cu2S. A partir daí é só fazer as proporções estequiométricas.
Mas se fosse a quantidade de cobre para formar apenas 1 mol do sulfeto cobre II, aí a reação balanceada seria 1/8S8 + 2Cu -> Cu2S.
Aí daria o que o Eviweber fez ali em baixo.
Mas minha intuição aqui diz que "para formar Cu2S" não explicita que seja só 1 mol, e sim o produto Cu2S em quantos mols forem necessários na reação balanceada.
Mas sei lá... bem cabulosa essa questão, rs.
Aí daria o que o Eviweber fez ali em baixo.
Mas minha intuição aqui diz que "para formar Cu2S" não explicita que seja só 1 mol, e sim o produto Cu2S em quantos mols forem necessários na reação balanceada.
Mas sei lá... bem cabulosa essa questão, rs.
OI MENINOS...ISSO É PROPORÇÃO...SE VCS FIZEREM COM 16 VAI DAR O MESMO RESULTADO QUE EU...ENTÃO É ISSO MESMO, INDEPENDENTE DE COMO BALANCEAR...AS PROPORÇÕES SÃO CONSTANTES E A RESPOSTA É SEMPRE A MESMA...DESDE QUE A CONTA ESTEJA CERTA....ABRAÇOS
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
1/8S8 + 2Cu ----------> Cu2S esta é a reação já balanceada, agora as proporções
1/8 mol......2 mol...........1 mol agora as massas molares
1/8 . 256.....2. 64g ..........160g
1/8. 6.10^23..........2. 6.10^23 este é o numero de moléculas para as quantidades do exercicio que vc aprendeu na teoria.... agora vou retirar os dados que me levam a pergunta.....razão e proporção...
1/8 .6.10^23 .....................está para 128g de cobre ( 2 mols vezes a massa dele)
4.10^20...............................................x
x= 4.10^20 . 128 / 0,75.10^23 = 682,7 .10^-3 ou seja: 0,682 gramas
1/8 mol......2 mol...........1 mol agora as massas molares
1/8 . 256.....2. 64g ..........160g
1/8. 6.10^23..........2. 6.10^23 este é o numero de moléculas para as quantidades do exercicio que vc aprendeu na teoria.... agora vou retirar os dados que me levam a pergunta.....razão e proporção...
1/8 .6.10^23 .....................está para 128g de cobre ( 2 mols vezes a massa dele)
4.10^20...............................................x
x= 4.10^20 . 128 / 0,75.10^23 = 682,7 .10^-3 ou seja: 0,682 gramas
VAI POR MIM...ISSO TÁ CERTO FILHO....
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