Question

calcule a massa de CO2 sabendo-se que a pressão é de 4 ATM, volume de 300 ml e temperatura de 37°C
M.A
C=12
O=16

Answer 1

Primeiro, fazendo algumas conversões necessárias para o cálculo:

Mililitros para litros:
$300 ~mL ~~~ \to ~~~ 0,3 ~L$

Obs.: para transformar mL em L deve-se dividir por 1000 e, caso deseje o contrário, multiplique por 1000.

Célsius para Kelvin:
$K= ^\circ ~C + 273 \\ \\ K= 37+273 \\ \\ K= 310$

Agora é possível aplicar a Equação de Clapeyron para encontrar o número de mols presentes nessa situação. Equação:
$P \cdot V= n \cdot R \cdot T$

Em que a constante R possuí o seguinte valor:
$R= 0,082 ~ \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K}$

Aplicando a equação acima e encontrando o número de mols de dióxido de carbono (CO2):
$P \cdot V= n \cdot R \cdot T \\ \\ 4 \cdot 0,3= n \cdot 0,082 \cdot 310 \\ \\ \frac{4 \cdot 0,3}{0,082 \cdot 310} = n \\ \\ \boxed{0,0472 ~mol ~\approx n}$

O número de mols pode ser representado pela seguinte equação:
$n= \frac{m}{MM}$

A massa molar: $CO_2 ~~ \to ~~ 12+16 \cdot 2 ~~ \to ~~ 12+32 ~~ \to ~~ 44 ~g/mol$

Calculando a massa de CO2:
$n= \frac{m}{MM}\\ \\ 0,0472= \frac{m}{44} \\ \\ m= 44 \cdot 0,0472 \\ \\ \boxed{\boxed{m= 2,0768 ~g}}$