Question

Calcule a massa de CO2 que será produzida por meio da conversão de 420 g
de C2H4O em presença de quantidade adequada de O2 e um rendimento de 95%.
Justifique a sua resposta

Answer 1

Resposta:

mCO₂ = ?

mC₂H₄O = 420g

MMolarCO₂ = (1 x 12) + (2 x 16) = 12 + 32 = 44g/mol (1 mol de CO₂ tem 44g de CO₂)

MMolarC₂H₄O = (1 x 12) + (4 x 1) + (1 x 16) = 12 + 4 + 16 = 44g/mol (1 mol de C₂H₄O tem 44g de C₂H₄O)

1. Escrever a reação

C₂H₄O + O₂ → CO₂ + H₂O

2. Balancear a reação:

2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

3. Relacionar as molaridades:

2 mols de C₂H₄O  reagem com 5 mols de O₂  para produzir 4 mols de CO₂ e 4 mols de H₂O

4. Relacionar que se pede na questão:

2 mols de C₂H₄O ━ 4 mols de CO₂

5. Fazer a regra de 3

Como ele pede em gramas e dá a relação em mol temos que calcular a massa molar (MMolar) e substituir nas molaridades.

2 mols de C₂H₄O ━ 4 mols de CO₂

│2 x 44g C₂H₄O ━ 4 x 44g CO₂ (o que ele dá na reação)

│420g C₂H₄O ━ Xg CO₂ ( o que ele pede na questão)

88 X = 176 x 420

X = 73920 / 88

X = 840g CO₂

6. Cálculo do rendimento

Mas como ele fala de rendimento, temos que levar em consideração que esse valor de 840g CO₂ é para um rendimento de 100%, mas ele pede para 95%. Faz-se então outra regra de 3.

840g ━ 100%

      Y ━ 95%

Y = 840 x 95 / 100

Y = 798g CO₂