Question

Calcule a massa de cloreto de sódio e o volume de gás carbônico, a 1,2 atm e 27°C, obtidos quando se faz 21,6 de carbonato de sódio reagir com o ácido clorídrico.

Answer 1

Resposta:

a) 23,84 g(NaCℓ)

b) V= 4,1 L(CO₂)

Explicação:

- Reação balanceada que ocorre

2 HCℓ + Na₂CO₃ --> 2 NaCℓ + H₂O + CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:2:1:1, isto significa que 1 mol de carbonato produz 2 mols de cloreto de sódio e 1 mol de gás carbônico;

- cálculo da massa de NaCℓ produzido:

Dados

m(Na₂CO₃)= 21,6 g

MM(Na₂CO₃): 23*2 + 12 + 16*3= 106 u= 106 g/mol ==> 106 g

MM(NaCℓ): 23 + 35,5= 58,5 u= 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g

m(NaCℓ)= ?

Regra de três

106 g(Na₂CO₃) --- 2*58,5 g(NaCℓ)

21,6 g(Na₂CO₃) --- x g(NaCℓ)

x= 2*58,5 g * 21,6 g ÷ 106 g

x= 23,84 g(NaCℓ)

- cálculo da massa de CO₂ produzido

Dados

MM(CO₂): 12 + 16*2= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

Regra de três

106 g(Na₂CO₃) --- 44 g(CO₂)

21,6 g(Na₂CO₃) --- y g(CO₂)

y= 44 g * 21,6 g ÷ 106 g

y= 8,97 g(CO₂)

- cálculo do volume de CO₂ produzido

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em ºK

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Dados

P= 1,2 atm

V(CO₂)= ?

MM(CO₂)= 44 g/mol

m(CO₂)= 8,97 g

n(CO₂)= 8,97 g ÷ 44 g/mol = 0,20

R= 0,082 atm * L * mol-1* K-1

t= 27 ºC ==> T= 273,15 + 27= 300,15 K

V= nRT ÷ P

V= 0,20 mol * 0,082 atm * L * mol-1* K-1 * 300,15 K ÷ 1,2 atm

V= 4,1 L(CO₂)