Question

Calcule a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico

Answer 1

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é de 13,25g. Letra c.

Cálculo Estequiométrico

Dada a equação não balanceada:

Na2CO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O

Devemos balancear esta equação:

Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O

Sabendo então que 1 mol de sódio reage com 2 mols de ácido clorídrico, temos:

1 mol de sódio ------ 2 mols de acido clorídrico

          x           ------ 0,25 mol

2x = 1 * 0,25

x = 0,125 mol de carbonato de sódio

Tendo que Na2CO3 = 106 g/mol, logo:

0,125 * 106 = 13,25g

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é de 13,25g. Letra c.

Enunciado Completo

Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.

a) 6,62g.

b) 25,5g.

c) 13,25g.

d) 10,37g.

e) 20,75g.

Entenda mais sobre Cálculo Estequiométrico aqui: https://brainly.com.br/tarefa/22903082

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