Question

Calcule a massa de CaCO3 produzida a partir do aquecimento de 400 g de CaC2O4.H2O a 600°C.

Answer 1

Resposta:

m=274g

Explicação:

A reação dada ao processo descrito é a calcinação:

$CaC2O4.H2O(s) = CaCO3(s)+CO2(g) + H2O(l)$

Note que a proporção de coeficientes estequiométricos do CaC2O4.H2O para o CaCO3 é 1:1. Os cálculos são realizados com base no aquecimento de 400g de CaC2O4.H2O (Oxalato de cálcio monoidratado):

$------------------$

146.1g CaC2O4.H2O-------1 mol

400g CaC2O4.H2O -------- x

x=2,74mols de Oxalato de cálcio

$----------------$$---$

Agora, utilizamos essa quantidade de mols encontrada para 400mg de Oxalato para encontrar a massa de Carbonato de cálcio que será obtida na reação:

1mol CaCO3 -------------- 100g

2,74 mols CaCO3 ------- x

x= 274g de CaCO3