Question

Calcule a massa de CaCO3 com 80% de pureza, necessária para produzir 11,2 litros de CO2, na CNTP, segundo o processo:CaCO3-> CaO CO2Resposta: 62,5g

Answer 1

$CaCO_3 \Rightarrow CaO + CO_2$

Consultando a tabela periódica, obtenha as massas de Ca, C e O:

Ca = 40

C = 12

O = 16

___________________

Massa do $CaCO_3$:

40 + 12 + 16*3 = 100

Sabe-se que, nas CNTP, o volume de 1 mol é 22,4 litros. Montando a regra de 3, teremos:

100g de $CaCO_3$ ----------- 22,4 L de $CO_2$

0,8Xg de $CaCO_3$ ---------- 11,4 L de $CO_2$

Perceba que o volume de CO2 caiu pela metade, então basta fazer:

100÷2 = 0,8X

X = 50÷0,8

X = 62,5 gramas.