Química, perguntado por julianamartinsvv, 1 ano atrás

Calcule a massa de BaCl2 .2H2O (244,3 g/mol) necessária para preparar 2L de uma solução de BaCl2 0,1M

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica

m = M x mm x V

m = 0,1 x 244,3 x 2

m = 48,86 g

julianamartinsvv: Errado

WillQuimica: Errado? hahahahaha

WillQuimica: Acompanhe comigo o calculo: número de mols: 48,86 / 244,3 => 0,2 mols do sal, logo : M = n / V => 0,2 / 2 => 0,1 M

WillQuimica: logo a massa do soluto é 48,86 !

julianamartinsvv: cheguei a essa conclusão tbm , coloquei assim neo meu trabalho , e a prof me deu errado , disse que eu so fiz a metade da questao, que a questao tratava do cloreto dee bario hidratado e deepois nao , algo assim , nao me recordo bem , se voce conseguir realizar a conta .. fiquei curiosa

WillQuimica: o calculo está correto! se vc jogar na formula M = m / mm x V, vai chegar no mesmo resultado. essa formula que eu fiz na sua tarefa é uma simplificação, dessa que citei acima.

julianamartinsvv: Sim , eu utilizei a fórmula , mas pelo que ela disse , depois de chegar a gramas , eu precisava fazer um cálculo de volume da água pra achar a diferença , pois o resultado que ela queria era do cloreto de bário não hidratado , nunca vi disso mas .. ,de qualquer forma obrigada !

julianamartinsvv: Ah sim , entendi seu raciocínio , vou refazer e mostrar a ela , ela não soube explicar bem o que havia faltado , obrigada!

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