Question

Calcule a massa de água produzida na reação de 24 g de nitrato de amônio

NH4NO3 → N2O + 2 H2O



Escolha uma opção:
a. 4,5 g
b. 9,2 g
c. 6,4 g
d. 12,5 g
e. 10,8 g

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados

m(NH₄NO₃)= 24 g

m(H₂O)= ?

MM(NH₄NO₃): 14 + 4*1 + 14 + 3*16= 80 u= 80 g/mol ==> mol= 80 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Equação balanceada que ocorre

NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de NH₄NO₃ produz 2 mol de H₂O, assim:

Regra de três

80 g(NH₄NO₃) ---- 2 * 18 g(H₂O)

24 g(NH₄NO₃) ------   m

m= 2 * 18 g * 24 g ÷ 80 g

m(H₂O)= 10,8 g