Calcule a massa de ácido sulfúrico de 73,5% de pureza que devem reagir com óxido de ferro III em excesso para produzir 540,0g de sulfato de ferro III, sabendo-se que o rendimento da reação é igual a 80%.
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3
3H2SO4 + Fe2O3 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O
| excesso |
73,5% de pureza 540g=80%
540g Fe2(SO4)3 ------ 80%
x ------ 100%
x=675g de Fe2(SO4)3
3mols H2SO4 ----- 1 mol Fe2(SO4)3
3.98g ----- 400g
x ----- 675g
x= 496,125g H2SO4
496,125g H2SO4 ----- 73,5%
x ----- 100%
x= 675g ácido impuro
| excesso |
73,5% de pureza 540g=80%
540g Fe2(SO4)3 ------ 80%
x ------ 100%
x=675g de Fe2(SO4)3
3mols H2SO4 ----- 1 mol Fe2(SO4)3
3.98g ----- 400g
x ----- 675g
x= 496,125g H2SO4
496,125g H2SO4 ----- 73,5%
x ----- 100%
x= 675g ácido impuro
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