Question

Calcule a massa atômica de um elemento genérico
X, sabendo que possui 3 isótopos estáveis com pesos
atômicos de 15u, 16u e 17u. E a abundância dos seus
isótopos na crosta terrestre está nas porcentagens de
50%, 20% e 30%, respectivamente.

Answer 1

Resposta:

MA= 15,8 u

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1=  15 u

%i1=  50%

Mi2=  16 u

%i2=  20%

Mi3=  17 u

%i3=  30%

MA= [(15 u * 50%) + (16 u * 20%) + (17 u * 30%)] ÷ 100%

MA=[750 + 320 + 510] ÷ 100

MA= 1580 ÷ 100

MA= 15,8 u