Question

calcule a massa atômica de e a percentual de erro de 16 O, 17 O e 18 O

Answer 1

Massa atômica do elemento = 68;

Massa do isótopo 1 = 66;

Abundância do isótopo 1 = x;

Massa do isótopo 2 = 71;

Abundância do isótopo 2 = y.

Passo 1: Como esse elemento apresenta apenas dois isótopos, podemos afirmar que, na natureza, a abundância desses dois elementos resulta em 100%.

x + y = 100

ou

x = 100 – y (já que o enunciado pede a abundância do átomo de massa igual a 71).

Passo 2: Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.

M.A. = massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância
           100

68 = 66.(100-y) + 71.y
       100

68.100 = 6600 -66y + 71y

6800 – 6600 = -66y + 71y

200 = 5y

y = 200
      5

y = 40%