Question

Calcule a [H30+], pH, [OH-], pOH para uma solução de Ca(OH)2 0,015 mol.-1

Answer 1

Resposta:

Cada 1 mol de Ca(OH)2 libera 2 mols de OH-, então a concentração de OH- é de 0,030 mol/L.

1) calcular pOH:

pOH = -log[OH-]

pOH = -log (0.030)

pOH = 1.52

2) Usar a relação pH+pOH = 14 pra descobrir o pH.

pH + 1.52 = 14

pH = 12.47

Um pH maior que 7 indica que o meio é básico, então o resultado é como esperado, uma vez que a solução é básica.

3) usar a relação [H3O+] = 10^(-pH) pra descobrir a concentração de [H3O+]

[H3O+] = 10^(-12.47)

[H3O+] = 3,38 * 10^ -13

Obs: Outra forma de encontrar a concentração de [H3O+] é usar a constante de equilíbrio da água, em que [H3O+]*[OH-] = 10^(-14) , de modo que [H3O+] = [OH-] / 10^(-14)