Calcule a formula minima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogenio e nitrogenio, nas seguintes proporçoes em massa: 38,7% de C, 16,1% de H e 45,2 de N.
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C > 38,7% = 38,7g
H > 16,1% = 16,1g
N > 45,2% = 45,2g
Massas Molares C (12), H (1), N(14)
C: n=m/M > 38,7/12 ≅ 3,2mol
H: n=m/M > 16,1/1 = 16,1mol
N: n=m/M > 45,2/14 ≅ 3,2mol
C: 3.2/3.2 = 1
H: 16,1/3,2 ≅ 5
N: 3.2/3.2 = 1
C1H5N = CH5N
H > 16,1% = 16,1g
N > 45,2% = 45,2g
Massas Molares C (12), H (1), N(14)
C: n=m/M > 38,7/12 ≅ 3,2mol
H: n=m/M > 16,1/1 = 16,1mol
N: n=m/M > 45,2/14 ≅ 3,2mol
C: 3.2/3.2 = 1
H: 16,1/3,2 ≅ 5
N: 3.2/3.2 = 1
C1H5N = CH5N
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