Question

calcule a entropia molar de uma amostra de neônio, mantida a volume constante, a 500k, sabendo que ela é igual a 146, 22j.k-1mol-1 a 298k?

Answer 1

$Sm(Tf) = Sm(Ti) + \int\limits ^{Tf} _ _{Ti}$  $\frac{CV.M}{T} dt [3,19]$

$CV.M = Cpm-R$

$Cpm = 20,786 Kj^{-1} mol ^{-1}$

R = 8,314  J

$( 20,786 - 8,314 ) = 14,472 Kj ^{-1} mol^{-1}$

Integrando obtemos :

$Sm(500K) = Sm(298k) CV.M$  $Ln \frac{Tf}{Ti}$

$(146,22 Kj ^{-1} mol ^{-1} ) + ( 12,472 Kj^{-1} mol^{-1})$$Ln \frac{500K}{298K}$

$( 146,22 + 6,45 )$


Logo a entropia molar será de :

$= 152,67 Kj^{-1} mol^{-1}$

espero ter ajudado!