Question

Calcule a entropia de um mol de chumbo a 500°C (773K).
Dados: A entropia padrão do chumbo, a 298 K, é Sm o = 15,5 cal/molK.
Pb(s)→Pb(l) | deltaH fusao = 1150 cal/mol | Temp.fusao = 600 K

Answer 1

Resposta:

ΔS= 3831,5 cal/mol

Explicação:

Entropia

Lembre que entropia é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico e é dada por:

ΔS = Sp - Sr, onde ΔS = variação da entropia de um sistema, Sp = entropia dos produtos, Sr = entropia dos reagentes, unidade de medida= (cal/K*mol);

Dados

S(Pb)= 15,5 cal/mol*K  (298 K)

Pb(s) → Pb(ℓ)  ΔHf(Pb)= 1150 cal/mol (600 K)

- cálculo do calor necessário para que o Pb vá de 600 K para 773 K

- variação da temperatura

773 K - 600 K= 173 K

- energia consumida

S= 173 K * 15,5 cal/mol*K

S= 2681,5 cal/mol

- cálculo da energia total requerida pelo processo;

- como para ocorrer a fusão aos 600 K foram necessárias 1150 cal/mol;

ΔS= 2681,5 cal/mol + 1150 cal/mol

ΔS= 3831,5 cal/mol