Question

Calcule a entalpia padrão de formação do Mg(OH) 2 sólido, considerando os
seguintes dados:
2 Mg (s) + O 2 (g) → 2 MgO (s) ΔH = -1203,6 kJ
Mg(OH) 2 (s) → MgO (s) + H 2 O (l) ΔH = 37,1 kJ
2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (l) ΔH = -571,7 kJ

Mg (s) + O2 (g) + H2 (g) → Mg(OH)2 (s) ΔH =?

Answer 1

Resposta e explicação:

Para esse exercício, será necessário a utilização da Lei de Hess.

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)                ΔH = -1203,6 kJ

Mg(OH)2 (s)         → MgO (s) + H2O (l)   ΔH = 37,1 kJ *** (inverter)

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)                 ΔH = -571,7 kJ

2 Mg (s) + O2 (g)  → MgO (s)                ΔH = -1203,6 kJ

                             → Mg(OH)2 (s)            ΔH = -37,1 kJ *

2 H2 (g) + O2 (g)  → H2O (l)                    ΔH = -571,7 kJ

2 Mg (s) + 2 O2 (g) + 2 H2 (g) → Mg(OH)2 (s) + MgO (s) + H2O (l)

∦ Mg (s) + ∦ O2 (g) + ∦ H2 (g) → Mg(OH)2 (s) + ∦ + ∦

Mg (s) + O2 (g) + H2 (g) → Mg(OH)2 (s)   ΔH =?

ΔH = -1203,6 - 37,1 - 571,7

ΔH = -1.812,4 kJ/ mol.