Calcule a entalpia ∆H, em kcal/mol, da reação: CO2(g) -> C(grafite,s) + O2, nas condições ambientes ( 25ºC e 1atm), sabendo-se que:
I- C2H6(g) +7/2O2(g) -> 2CO2(g) + 3H20(l) ∆Hº= -372,7kcal/mol
II- 2C (s,grafite) + 3H2(g) -> C2H6 (g) ∆Hº= -20kcal/mol
III- H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l) ∆Hº= -68,3kcal/mol
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IV CO2 -----> C + O2
invertendo o I 2 CO2 + 3 H2O ---> C2H6 + 7/2 O2 /\H 372 Kcal/mol
somando 3X III H2 + 1/2 O2 ----> H2O 3 (/\H - 68,3 Kcal/mol )
2 CO2 + 3 H2 ----> C2H6 + 4/2 O2
somando 1/ II C2H6 -------> 2C + 3 H2 /\H 20 Kcal/mol
2 CO2 ---------> 2C + 2 O2 187 Kcal/mol
dividindo por 2 = CO2 ------> C + O2 /\H 93,55 Kcal/mol
invertendo o I 2 CO2 + 3 H2O ---> C2H6 + 7/2 O2 /\H 372 Kcal/mol
somando 3X III H2 + 1/2 O2 ----> H2O 3 (/\H - 68,3 Kcal/mol )
2 CO2 + 3 H2 ----> C2H6 + 4/2 O2
somando 1/ II C2H6 -------> 2C + 3 H2 /\H 20 Kcal/mol
2 CO2 ---------> 2C + 2 O2 187 Kcal/mol
dividindo por 2 = CO2 ------> C + O2 /\H 93,55 Kcal/mol
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