Calcule a entalpia de formação do etanol sabendo que as entalpias de formação do CO2(g) e da água são, respectivamente, –394 kJ/mol e –286 kJ/mol e que a sua entalpia de combustão é –1 368 kJ/mol. Qual seria a energia liberada na combustão completa de 920 g de etanol?
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C2H6O + 3 O2 ~> 2 CO2 + 3 H2O
Hprodutos = 2 ( -394) + 3 (-286) = - 1646 KJ/mol
H reagentes = C2H6O ?
ΔH = –1 368 kJ/mol
ΔH = Hp - Hr
–1 368 = - 1646 - Hr
Hr = - 278 kj/mol ( entalpia de 1 mol de C2H6O)
1 mol de C2H6O = 46 gramas
logo . 920 / 46 = 20 mol
se 1 mol ----------- libera –1 368 kJ/mol
20 mol ------------------------x
x = - 27360 kj/mol
C2H6O + 3 O2 ~> 2 CO2 + 3 H2O
Hprodutos = 2 ( -394) + 3 (-286) = - 1646 KJ/mol
H reagentes = C2H6O ?
ΔH = –1 368 kJ/mol
ΔH = Hp - Hr
–1 368 = - 1646 - Hr
Hr = - 278 kj/mol ( entalpia de 1 mol de C2H6O)
1 mol de C2H6O = 46 gramas
logo . 920 / 46 = 20 mol
se 1 mol ----------- libera –1 368 kJ/mol
20 mol ------------------------x
x = - 27360 kj/mol
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