Question

Calcule a entalpia de combustão padrão da glicose (C6H12O6) a partir dos seguintes dados:

Composto: ΔH°(KJ/mol):

C6H12O6(s) -1268,0

CO2(g) -393,51

H2O(l) -285,83

Answer 1

Resposta:

ΔH⁰= -2808,04 kJ

Explicação:

Dados

ΔHf(C₆H₁₂O₆)= -1268 kJ/mol

ΔHf(CO₂)= -393,51 kJ/mol

ΔHf(H₂O)= -285,83 kJ/mol

Reação balanceada que ocorre

C₆H₁₂O₆(s)   +   6 O₂(g) ----> 6 CO₂(g)   +   6 H₂O(ℓ)

Aplicar Lei de Hess

ΔH = ΔHp - ΔHr

ΔH⁰= 6*ΔH(CO₂) + 6*ΔH(H₂O) - ΔH(C₆H₁₂O₆)

ΔH⁰= 6 * (-393,51) + 6 * (-285,83) - (-1268)

ΔH⁰= 2361,06 - 1714,98 + 1268

ΔH⁰= -2808,04 kJ