Question

Calcule a entalpia de combustão da reação a seguir: C(s)+ 1/2 02(g)--->CO(g) delta h=?
Me ajudem, por favor

Answer 1

Nessa questão usasse a Lei de Hess, encontra a equação pedida a partir das semi-reações:

I) C(s) + O₂(g) ⇒ CO₂(g)                ΔH = -393,5 kj

II) CO(g) + 1/2 O₂(g) ⇒ CO₂          ΔH = -283,0 kj

Para encontrar a entalpia de combustão da reação:

C(s) + 1/2 O₂(g) ⇒ CO(g)               ΔH = ????

Basta inventar a equação 2 para que o CO fique no produto e depois somar com a equação I. Lembrando que ao inverter a reação o valor do ΔH muda de sinal. Veja:

equação I permanece igual:

I) C(s) + O₂(g) ⇒ CO₂(g)                ΔH = -393,5 kj

equação II Inverte-se:

II) CO₂ ⇒ CO(g) + 1/2 O₂(g)           ΔH = +283,0 kj

Agora "somasse" as duas equações. Lembrando que quando temos compostos iguais do mesmo lado (ou lado do reagente ou no lado do produto) somam-se se estiverem em lados opostos (um do lado do reagente e outro do lado do produto) eles se subtraem. Desse modo o CO₂ é cancelado, pois na equação I ele está do lado do produto e na equação II está do lado do reagente. Além disso, o é subtraído 1/2 O₂ da equação II do O₂ da equação I, restando 1 - 1/2 = 1/2 O₂.

I) C(s) + O₂(g) ⇒ CO₂(g)                ΔH = -393,5 kj

II) CO₂ ⇒ CO(g) + 1/2 O₂(g)           ΔH = +283,0 kj

Soma de de I + II:

C(s) + 1/2 O₂(g) ⇒ CO(g)             ΔH = -393,5 + 283,0 = -110,5 kj