Question

Calcule a entalpia da reação de combustão do etanol: C_2 H_6 O(l)+O_2 (g)⟶CO_2 (g)+H_2 O(l) Dados as entalpias de formação:C_2 H_6 O : -277,7 kJ/mol CO_2: -393,3 kJ/mol H_2 O: -285,5 kJ/mol * 25 pontos​

Answer 1

Resposta:

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 1365,4 Kj/mol

Explicação:

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;  

Dados  

∆Hf(CO₂)= -393,3 KJ/mol                

∆Hf(H₂O)= -285,5 KJ/mol                

∆Hf (C₂H₅OH)= -277,7 KJ/mol        

∆Hf(O₂)= 0  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= ?  

Equação química balanceada  

C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g) --> 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ) + Q Kj  

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 ∆Hf(CO₂) + 3 ∆Hf(H₂O) – [∆Hf(C₂H₆O + ∆Hf(O₂)]  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 * (-393,3 Kj) + 3 * (-285,5 Kj) – [-277,7 Kj + 0]  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -786,6 Kj - 856,5 Kj + 277,7 Kj  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1643,1 Kj + 277,7 Kj

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1365,4 Kj/mol