Question

Calcule a energia livre de Gibbs da reação PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g), em 230°C quando as pressões parciais de PCl3, Cl2 e PCl5 forem 0,13 bar, 0,51 bar e 1,42 bar, respectivamente. Qual a direção espontânea da mudança sabendo que K= 49 em 230°C?

Answer 1

A energia livre de Gibbs é de - 126,39 J.

A constante Kp é dada pela razão entre as pressões parciais de produtos e reagentes. Para essa reação, pode ser descrita por:

Kp = PCl₅ ÷ PCl₃ . Cl₂

Kp = 1,42 ÷ 0,13 . 0,51

Kp = 21,42

Assim, a energia livre de Gibbs é dada por:

ΔGº = - RT ln Kp

ΔGº = - (0,082) . (503) . ln (21,42)

ΔGº = - 126,39 J

Como a energia livre de Gibbs e negativa, a reação direta é espontânea, assim, como quando K = 49 e ΔGº = - 160,52 J.

Espero ter ajudado!