Question

calcule a energia envolvida na reação
CH4(g) + Cl2(g) — H3CCl(g) + HCl(g)
indique se a reação é exotérmica ou endotérmica
dados: Cl - Cl = 57,8 Kcal/mol, H - Cl = 103Kcal/mol
C - H = 99,5 Kcal/mol, C - Cl = 78,5 kcal/mol

Answer 1

Para resolver precisamos conhecer todas as ligações que existem:

No reagente temos: a ligação C-H (4) e o Cl2 com a ligação Cl-Cl (1).

No produto: a ligação C-H (3) e a ligação C-Cl(1) e o HCl, com uma ligação H-Cl.

Agora podemos calcular a energia absorvida no reagente (Er) e liberada no produto (Ep) da reação:

Er = 4.C-H + Cl-Cl

Er = 4.(99,5) + 57,8

Er = 398 + 57,8

Er = 455,8 kcal/mol

Ep = 3.C-H + C-Cl + H-Cl

Ep = 3.(-99,5) + (-78,5) + (-103)

Ep = - 298,5 - 78,5 - 103

Ep = - 480 kcal/mol

Calculando a variação da entalpia ΔH, temos:

ΔH = energia absorvida + energia liberada

ΔH = 455,8 - 480

ΔH = -24,2 kcal/mol

A reação é exotérmica, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada é negativa (∆H< 0).