Question

Calcule a densidade absoluta do Cl2 nas CNTP e a 18°C e 873mmHg.

Answer 1

Usando a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  --->  n=P.V/R.T
Sabemos que:
n=m/MM
Então substituímos na equação:
m/MM=P.V/R.T
Rearranjando a equação:
m/V=P.MM/R.T
Sabemos ainda que densidade é dada por:
d=m/V
Como temos isso na equação trabalhada, substituímos:
d=P.MM/R.T

Temos:
MM(Cl2)=2.35,5=71g/mol

Para a primeria condição (CNTP):
P=1atm
T=273K
R=0,082atm.L/mol.K
Usando os valores na equação:
d=P.MM/R.T
d=1.71/(0,082.273)=3,17g/L

Para a segunda condição:
P=873mmHg=1,15atm    (1atm=760mmHg)
T=18°C=(18+273)=291K
R=0,082atm.L/mol.K
Usando os valores na equação:
d=P.MM/R.T
d=1,15.71/(0,082.291)=3,42g/L

Espero ter ajudado =)