Question

Calcule a DDP de uma pilha com eletrodos de alumínio e cobre. Quem se oxida e qual se reduz?
E redução Al= -1,66
E redução Cu= +0,34

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação o que eu montei a equação global da pilha e a DDP da pilha

Explicação:Al^+3 + 3 e → Al^0      E°red = -1,66 V(inverter a equação)

                  Cu^+2 + 2 e → Cu^0    E°red =+0,34  volts

                  Al^0  → Al^+3 + 3 e    (2)

                  Cu^+2 + 2 e → Cu^0   (3)

                  2 Al^0  → 2 Al^+3 + 6 e

                  3 Cu^+2 + 6 e → 3 Cu^0  

                  2 Al^0 + 3 Cu^+2 → 2 Al^+3 + 3 Cu^0

3 Cu^+2 para 3 Cu^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons

2 Al^0 para  2 Al^+3 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons

                   DDP=Ered>-Ered<

                   DDP=+0,34-(-1,66)

                   DDP=+0,34+1,66

                   DDP=+2,00 V