Question

Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação
representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de
temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes
concentrações dos compostos no equilíbrio:
[NO) = 1,0 mol/L; [O2]= 1,5 molL; [NO2]= 0,1 mol/L

2NO(g)+O2(g)-->2NO2(g)


(a) 1,5 mol/L
(b) 0,0066 mol/L
(c) 0,066 mol/L
(d) 0.66 mol/L
(e) 6,66 mol/L​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

[NO]= 1,0 mol/ℓ

[O₂]= 1,5 mol/ℓ

[NO₂]= 0,1 mol/ℓ

2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc=\frac{[NO_{2} ]^{2} }{[NO]^{2} *[O_{2}] }\\ \\ Kc= \frac{0,1^{2} }{1^{2}*1,5} \\ \\ Kc=\frac{0,01}{1,5} \\ \\ Kc= 0,0066$