Question

calcule a constante de equilíbrio,em termos de concentração,para a reação representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: [SO3]=0.1 mol/L; [O2]= 1,5 mol/L;[SO2]= 1,0 mol/L.

Answer 1

Olá,

considerando a reação química balanceada:

2 SO2+O2 --> 2SO3

a constante de equilíbrio em termos das concentrações, Kc, é obtida da seguinte forma:

tomando-se a divisão, do produto das concentrações no equilíbrio dos produtos da reação, elevados aos seus coeficientes estequiométricos;

pelo produto das concentrações dos reagentes no equilíbrio, também elevados aos coeficientes estequiométricos.

O Kc pode ser representado por:

Kc = [SO3]²
__________
[SO2]².[O2]

Sabendo que as concentrações das substâncias no equilíbrio, foram fornecidas [SO3]=0.1 mol/L; [O2]= 1,5 mol/L;[SO2]= 1,0 mol/L., substituimos na expressão de equilíbrio para calcular o Kc:

Kc = 0,1²

__________
(1)² . 1,5

Kc = 0,0067

Answer 2

A constrante de equilíbrio Kc, em termos de concentração, será igual a 0,0067.

O que é a constante de equlibrio?

A constante de equilíbrio é encontrada na razão entre os produtos e os reagentes de uma reação química.

Organizando a reação química balanceada do óxido sulfúrico será:

                                 $2 SO_2+O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$

Representando a constante de equilíbrio Kc, temos que:

                                 $Kc = \frac{ [SO_3]^2}{[SO2]^2*[O2]} \\Kc = \frac{0,1^2}{1^2*1,5} = 0,0067$

Sabendo disso, se a constante de equilíbrio for menor que 1, significa que o sistema não está em equilíbrio e a reação inversa é predominante.

Estude mais sobre a constante de equíbrio em:

https://brainly.com.br/tarefa/41121990

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