Question

Calcule a concentração molar dos íons Ca2+ e Cℓ– em uma solução 0,8 M de CaCℓ2.

Answer 1

O sal CaCl2 ao se dissolver, sofrerá dissociação de seus íons da seguinte forma:
CaCl2 --->  Ca[+2] + 2Cl[-]

Assim, cada mol de CaCl2 ao se dissolver libera 1mol de Ca[+2] e 2 mols de Cl[-]. Então a concentração de íons Ca[+2] será a mesma de sal dissolvido e a concentração de íons Cl[-] será o dobro da de sal dissolvido.

C(CaCl2)=0,8M
Então:
C(Ca[+2])=0,8M
C(Cl[-])=2.0,8=1,6M

Espero ter ajudado =)