Question

Calcule a concentração molar de uma solução de kmn04 preparada com 0,69g de soluto e 250ml de solvente

Answer 1

0,69 g de KMnO4 solubilizados em 250 ml de solução, tem uma concentração molar de 0,017 mol/L

Fundamentos Teóricos

Existem várias  maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução expresso em litros. Sua expressão é:

C(mol/L) = n / V onde

C(mol/L) = a concentração em mol/L

n = número de mol do soluto

V = volume da solução em litro

OBS: Vamos resolver a questão por etapas e considerando que o volume de 250 ml de solvente seja também o volume da solução

ETAPA 1 : Cálculo da massa molar do KMnO4 (permanganato de potássio).

Para isso, vamos utilizar as massas atômicas dos elementos que constituem esta substância, dados estes extraídos da tabela periódica ou seja K = 39 u Mn = 55 u e O = 16 u

KMnO4 = 1 x 39 + 1 x 55 + 4 x 16 = 158 g/mol

ETAPA 2: Cálculo da quantidade de matéria de KMnO4

158 g de KMnO4 ============1 mol

0,69 g de KMnO4 ============n

n = 0,69 / 158 = 0,0043 mol

ETAPA 3 : Transformação do volume de ml para litro

1 L ===============1000 ml

V =================250 ml

V = 250 / 1000 = 0,25 L

ETAPA 4 : Cálculo da concentração em quantidade de matéria (mol/L)

C(mol/L) = n/V = 0,0043 / 0,25 = 0,017 mol/L

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