Question

Calcule a concentração molar de uma solução de HCl (MM = 36,5 g/mol) preparada a partir de uma solução estoque que possui as seguintes características: Densidade = 1,19 g/mL Volume utilizado = 2,0 mL Quantidade de HCl: 37% m/m Preparou-se um volume total de 100 mL de solução.

Answer 1

Resposta:

Molaridade=0,01

Explicação:

Olá, faremos um calculo de molaridade

M=m/MM x V

Onde

M= molaridade (em mol/L)

m= massa (em gramas)

MM= massa molar (g/mol)

V= volume (em L)

Primeiramente precisamos transformar os 2,0ml de HCl em gramas

1,19=m/2,0

m=1,19x2,0

m=2,38

Se 2,38 gramas correspondem a 37% do ácido, e na molaridade estariamos utilizando 100% do Ácido, faremos uma regra de três

X - 100%

2,38 - 37%

37x=238

x=238/37

x=6,43

Fazendo o cálculo da molaridade

M=6,43/36,5 x (100/1000 para transformar em litros)

M=6,43/36,5 x 0,1

M=6,43/3,65

M=0,01

Answer 2

A concentração molar será de 0,24 M.

Vamos à explicação!

Vou separar a resolução em etapas:

1ª etapa. Primeiro encontramos quanto de HCL tem na solução inicial:

Usamos os dados de densidade e o volume.

1 ml = 1,19 gramas

2 ml = 1,19 x 2 = 2,38 gramas de solução.

2ª etapa. Ajustamos a quantidade de HCL presente nessa solução inicial:

Usamos os dados da quantidade de HCL e quantos gramas tem na solução.

100% ____ 2,38 gramas

37% ____ x gramas

100x = 2,38 . 37

100x = 88,06

x = $\frac{88,06}{100}$

x = 0,8806 gramas de HCL.

3ª etapa. Passamos a concentração para MOL:

Usamos os dados da quantidade de HCL e da molaridade.

1 mol ____ 36,5 gramas

x mol ____ 0,8806 gramas

36,5x = 0,8806

x = $\frac{0,8806}{36,5}$

x = 0,02412 mols

A mesma quantidade de mol da solução inicial será a da solução final.

4ª etapa. Calculamos a concentração molar da solução final:

Usamos a quantidade de mols e o volume da solução final.

0,02412 mols ____ 100 ml de solução

x mols ____ 1000 ml de solução

100x = 1000 . 0,02412

100x = 24,12

x = $\frac{24,12}{100}$

x = 0,24 M

A concentração molar da solução final será de 0,24 M.

Espero ter ajudado!

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