Question

Calcule a concentração molar de uma solução de 2L,onde foi adicionado 0,32g de Na2CO2

Answer 1

》 A concentração molar da solução é $\large\text{ \bf{1,8~.~10^{-3}~mol/L} }$.

• Como chegar nesse resultado?

A concentração molar é a molaridade, que vai indicar quanto mols de soluto existem em um litro da solução.

Para resolver essa questão vamos seguir os passos abaixo:

1. Calcular a massa molar do $\largeNa_{2}CO_{2}$;
2. Calcular o número de mols em 0,32 g de $\largeNa_{2}CO_{2}$;
3. Calcular a concentração molar de $\largeNa_{2}CO_{2}$.

A massa molar da etapa 1 será usada na fórmula da quantidade de mols da etapa 2 e, o número de mols encontrado na etapa 2 será usado na fórmula da molaridade na etapa 3.

1º) Cálculo da massa molar:

Ao visualizar a tabela periódica observamos que as massas atômicas dos elementos que formam o $\largeNa_{2}CO_{2}$ são:

$\largeNa~=~23~u$

$\largeC~=~12~u$

$\largeO~=~16~u$

Ao multiplicarmos essas massas atômicas pelas quantidades de átomos e somar tudo encontraremos a massa molecular:

$\largeNa~=~23~u~.~2~\acute{a}tomos~=~46~u$

$\largeC~=~12~u~.~1~\acute{a}tomo~=~12~u$

$\largeO~=~16~u~.~2~\acute{a}tomos~=~32~u$

Massa molecular: $\large46~u~+~12~u~+~32~u~=~90~u$

➯ A massa molecular (em u) tem o mesmo valor da massa molar (em g/mol), então a massa molar é: $\large\bf{90~g/mol}$.

2º) Cálculo do número de mols:

• Para calcular a quantidade de mols vamos utilizar a fórmula abaixo:

$\Large\text{ n_{1}~=~\dfrac{m_{1}}{M_{1}} }~\large\text{}\begin{cases}n_{1}~=& quantidade~de~mols~do~soluto \\m_{1}~=& massa~do~soluto\\M_{1}~=& massa~molar~do~soluto\end{cases}$

• Dados:

$\large\text{}\begin{cases}n_{1}~=& \text{?} \\m_{1}~=& \text{0,32~g}\\M_{1}~=& \text{90~g/mol}\end{cases}$

• Substituindo os dados na fórmula:

$\large\text{ n_{1}~=~\dfrac{m_{1}}{M_{1}} }$

$\largen_{1}~=~\dfrac{0,32~\backslash\!\!\!g}{90~\backslash\!\!\!g/mol}$

$\large\text{ \bf{n_{1}~=~0,0036~mol} }$

➯ A quantidade de mols em 0,32 g é 0,0036 mols.

3º) Cálculo da molaridade:

Para calcular a concentração molar através da formula abaixo:

$\Large\text{ M~=~\dfrac{n_{1}}{V} }~\large\text{}\begin{cases}M~=& molaridade \\n_{1}~=& quantidade~de~mols~do~soluto\\V~=& volume~da~soluc_{\!\!\!,}\tilde{a}o\end{cases}$

• Dados:

$\large\text{}\begin{cases}M~=& \text{?} \\n_{1}~=& \text{0,0036~mols}\\V~=& \text{2~L}\end{cases}$

• Substituindo os dados na fórmula:

$\large\text{ M~=~\dfrac{n_{1}}{V} }$

$\largeM~=~\dfrac{0,0036~mol}{2~L}$

$\large\bf{M~=~0,0018~mol/L}$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\bf{M~=~1,8~.~10^{-3}~mol/L}}} }$

➯ Portanto, a concentração molar da solução é $\large\text{ \bf{1,8~.~10^{-3}~mol/L} }$.

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