Calcule a concentração molar de uma solução com 200g de ácido sulfúrico em 10L
Soluções para a tarefa
Boa noite!
Esse é um problema de estequiometria. Para ele precisamos saber a fórmula do ácido sulfúrico e o número de massa de cada um de seus elementos. Isso tudo para descobrimos a MASSA MOLAR, de todo o composto químico.
Ao trabalho!
H2SO4 (fórmula do ácido)
Com o auxílio da tabela sabemos que:
Hidrogênio —-> 1g
Enxofre (S) —> 32g
Oxigênio (O) —> 16g
MM do H2SO4 = 2. 1g + 32 + 4. 16
MM = 98 g
ATENÇÃO!!! A massa molar sempre corresponde a um mol do composto. Vamos para a regrinha de 3.
1 mol —— 98g
X mol —— 200
98x = 200
X =~ 2 mol
Dessa forma, em 200 gramas dessa substância temos 2 mol em 10 litros.
Queremos a CONCENTRACAO molar, ou seja, a quantidade de mol/l (mols em 1 litros)
Regrinha de 3 :)
2 mol —— 10l
Y mol ______ 1 l
10y = 2
Y = 0,2.
*Resposta*
0,2 mol por litro é a concentração molar