Question

Calcule a concentração molar das soluções abaixo:

A) 1 mol de cloreto de sódio em 250ml de água
B) 0,3 mol de ácido clorídrico em 2 litros de água
C) 15,8g de KMnO4 em 3 litros de água
D) 338g de AgNO3 em 500ml de água
E) 37g de KCI em 100ml de água
F) 3,6g de açúcar (C6H12O6) dissolvidos em 50 cm3 de água
G) 3Kg de sal em 10m3 de água

Answer 1

Resposta:

SOLUÇÃO A  - 4 mol/L

SOLUÇÃO B - 0,15 mol/L

SOLUÇÃO C  - 0,03 mol/L

SOLUÇÃO D  - 0,4 mol/L

SOLUÇÃO E - 5 mol/L

SOLUÇÃO F  - 0,4 mol/L

SOLUÇÃO G - não tem como calcular a concentração molar pelas razões expostas abaixo.  Apenas a concentração comum: 0,3 g/L

Explicação:

SOLUÇÃO A

Quantidade de matéria de NaCl = 1 mol

Volume da solução em litros = 250 mL = 0,25 L

Concentração molar = 1/0,25 = 4 mol/L

Admitindo que o volume de água = volume de solução

SOLUÇÃO B

Quantidade de matéria de HCl = 0,3 mol

Volume da solução em litros = 2  L

Concentração molar = 0,3/2 = 0,15 mol/L

Admitindo que o volume de água = volume de solução

SOLUÇÃO C

Massa molar do KMnO4 = 39 + 55 + 4x16 = 39+55+64 = 158 g/mol

Massa de KMnO4 = 15,8 g  

Quantidade de matéria de KMnO4 = 15,8/158 = 0,1 mol

Volume da solução em litros = 3  L

Concentração molar = 0,1/3 = 0,03 mol/L

Admitindo que o volume de água = volume de solução

SOLUÇÃO D

Massa molar do AgNO3 = 108 + 14 + 3x16 = 108+14+48 = 170 g/mol

Massa de AgNO3 = 338 g  

Quantidade de matéria de AgNO3 = 338/170 ≈ 0,2 mol

Volume da solução em litros = 500  mL = 0,5 L

Concentração molar = 0,2/0,5 = 0,4 mol/L

Admitindo que o volume de água = volume de solução

SOLUÇÃO E

Massa molar do KCl = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol

Massa de KCl = 37 g  

Quantidade de matéria de KCl = 37/74,5 ≈ 0,5 mol

Volume da solução em litros = 100  mL = 0,1 L

Concentração molar = 0,5/0,1 = 5 mol/L

Admitindo que o volume de água = volume de solução

SOLUÇÃO F

Massa molar do C6H12O6 = 6x12 + 12x1 + 6x16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

Massa de C6H12O6 =  3,6 g  

Quantidade de matéria de C6H12O6 =  3,6/180 = 0,02 mol

Volume da solução em litros = 50  cm3 = 0,05 L

Concentração molar = 0,02/0,05 = 0,4 mol/L

Admitindo que o volume de água = volume de solução

SOLUÇÃO G

Massa molar do sal =não disponível

Massa de sal = 3 kg = 3000 g

Quantidade de matéria de sal =  não tem como calcular

Volume da solução em litros = 10  m3 = 10000 L

Concentração molar = não temos como calcular

Concentração comum = 3000 / 10000 = 0,3 g/L

Admitindo que o volume de água = volume de solução