Calcule a concentração mol/litro de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por litro de solução.
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Como o exercício pede a concentração em mol/L, é necessário usar uma relação chamada molaridade (mol/L). Molaridade pode ser definida como a quantidade de mols da substância em uma determinada quantidade de volume de solvente (M=n/v).
Por sua vez o número de mols é definido como a massa da substância dividida pela sua respectiva massa molar (n=m/mm). Efetuando as devidas substituições, concluímos que: M= m/(mm*v).
Consultando as massas em uma tabela periódica, encontramos uma massa molar igual a 98 g/mol para o ácido sulfúrico.
Logo, a concentração é dada por:
M = (19,6 g)/(98g/mol × 1 L) = 0,20 mol/L
Por sua vez o número de mols é definido como a massa da substância dividida pela sua respectiva massa molar (n=m/mm). Efetuando as devidas substituições, concluímos que: M= m/(mm*v).
Consultando as massas em uma tabela periódica, encontramos uma massa molar igual a 98 g/mol para o ácido sulfúrico.
Logo, a concentração é dada por:
M = (19,6 g)/(98g/mol × 1 L) = 0,20 mol/L
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