Question

Calcule a concentração mol/L de uma solução aquosa que contém 9,8 g de ácido sulfúrico por 10 L de solução. (Dado: massa molar H2SO4 = 98 g/mol)

Answer 1

Resposta:

$M = 0.01 \: \: \: mol/L$

Explicação:

Fórmula concentração molar:

$M = \frac{ n_{1}}{L} \\ \\ L = Volume \: \: \: da \: \: \: solução \: \: \: em \: \: \: litros \\ n_{1} = Número \: \: \: \: \: \: de \: \: \: mols \: \: \: do \: \: \: soluto \\ M = Concentração \: \: \: molar \: \: \: do \\ soluto \: \: \: na \: \: \: solução$

Temos:

$L = 10L \\ n_{1} = {?}$

Se 98 g de Ácido Sulfúrico equivalem a 1 mol

Então 9,8 g de Ácido Sulfúrico equivalem a x

Multiplicando inversamente

$98x = 9.8 \times 1 \\ 98x = 9.8 \\ x = \frac{9.8}{98} \\ x = \frac{ \frac{98}{10} }{98} \\ x = \frac{98}{10} \div 98 \\ x = \frac{98}{10} \div \frac{98}{1} \\ x = \frac{98}{10} \times \frac{1}{98} \\ x = \frac{98 \times 1}{10 \times 98} \\ x = \frac{98}{980} \\ x = \frac{98 \div 2}{980 \div 2} \\ x = \frac{49 \div 7}{490 \div 7} \\ x = \frac{7 \div 7}{70 \div 7} \\ x = \frac{1}{10} \\ x = 0.1 \: \: \: mol$

Agora temos:

$L = 10L \\ n_{1} = 0.1 \: \: \: mol \\ M = {?}$

Aplicando na fórmula:

$M = \frac{0.1}{10} \\ M = \frac{ \frac{1}{10} }{10} \\ M = \frac{1}{10} \div 10 \\ M = \frac{1}{10} \div \frac{10}{1} \\ M = \frac{1}{10} \times \frac{1}{10} \\ M = \frac{1 \times 1}{10 \times 10} \\ M = \frac{1}{100} \\ M = 0.01 \: \: \: mol/L$

Answer 2

Resposta:C=0,01 mol/L

Explicação:m=9,8 g,MM=98 g/mol,V=10 l,C=?

                   C=m/MM.V(L)

                   C=9,8/98.10

                   C=9,8/980

                   C=0,01 mol/L