Química, perguntado por raganarokpbeqou, 11 meses atrás

calcule a concentração mol/L de uma solução aquosa de ácido clorídrico que, num volume de 2500ml. contém 18,25 g de hci. dados h= 1; CI= 35,5 g/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica

Olá!:

* Calculamos a massa molar do HCl :

HCl = 1 + 35,5 => 36,5 g/mol

*Quantidade em mols de soltuto :

n = massa do soluto / massa molar

n = 18,25 / 36,5

n = 0,5 mols de HCl

* Volume em litros de solução :

2500 mL / 1000 => 2,5 L

* Por fim calculamos a molaridade da solução:

M = n / V

M = 0,5 / 2,5

M = 0,2 mol/L⁻¹

Espero ter ajudado!

raganarokpbeqou: essa conta aí tá certa? tô em duvida agr... o resultado da minha deu 0.5, pq eu multipliquei tudo tipo ( mol= 18,25 / 36.5 . 2,5 dps eu fiz mol= 18,25÷91.25 e deu o resultado de 5 mols.. o meu tá errado? me responde por favor

WillQuimica: Oie , a massa molar do HCl é 36,5 g/mol , com a massa do soluto você calcula a quantidade em mols : 18,25 / 36,5 => 0,5 mols , por fim converte 2500 mL em litros 2500 / 1000 =>

WillQuimica: 2,5 L , dai finalmente a molaridade : M = n / V

WillQuimica: M = 0,5 / 2,5 => 0,2 mol/L^-1

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