Calcule a concentração (g/L), concentração
molar (mol/L), título em massa (soluto) das
seguintes amostras: (1,0 pontos).
Dados: Na= 23u; Cl= 35,5u; P= 31u; C= 12u; O=
16u; H= 1u; S= 32u.
OBS1
: Volume do soluto é desprezível;
OBS2
: todos os solventes são H2O;
OBS3
: considere 1mL de solução = 1g de
solvente.
a) 100g de cloreto de sódio (NaCl) em 20000 mL
de solução;
b) 12x1023 moléculas de tricloreto de fósforo
(PCl3) em 2500 ml de solução;
c) 2x1024 moléculas de CO2 em 4L de solução;
d) 4,5 mol de NaOH em 5000mL de solução;
e) 0,4 mol de H2SO4 em 1L de solução.
Preciso pra hj gente me ajudem!
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
a)d2=1 g/ml,m1=100 g,MM1=58,5 g/mol,V=20000 ml:1000--->20 L,m2=?,C=? g/L,C=mol/L,T1=?,T1(%)=?
C=m1/V C=m1/MM1.V(L) d2=m2/V
C=100/20 C=100/58,5.20 1=m2/20000
C=5 g/L C=100/1170 m2=1.20000
C=0,0855 mol/L m2=20000 g
ms=m1+m2 T1=m1/ms T1(%)=T1.100
ms=100+20000 T1=100/20100 T1(%)=0,005.100
ms=20100 g T1=0,005 T1(%)=0,5%
b)d2=1 g/ml,x=12.10^23 átomos ou moléculas,MM1=137,5 g/mol,V=2500 ml:1000--->2,5 L,m1=?,m2=?,C=?g/L e C=mol/L,T1=?,T1(%)=?
CNTP
MM1---->6.10^23 átomos ou moléculas
m1 x
137,5 g---->6.10^23 átomos ou moléculas
m1 12.10^23 átomos ou moléculas
m1=137,5.12.10^23/6.10^23
m1=137,5.12.10^23/6.10^23
m1=275 g
C=m1/V C=m1/MM1.V(L) d2=m2/V
C=275/2,5 C=275/137,5.2,5 1=m2/2500
C=110 g/L C=275/343,75 m2=1.2500
C=1,10 mol/L m2=2500 g
ms=m1+m2 T1=m1/ms T1(%)=T1.100
ms=275+2500 T1=275/2775 T1(%)=0,1.100
ms=2775 g T1=0,1 T1(%)=10%
c)d2=1 g/ml,x=2.10^24 átomos ou moléculas,MM1=44 g/mol,V=2 L x 1000--->2000 ml,m1=?,m2=?,C=?g/L e C=mol/L,T1=?,T1(%)=?
CNTP
MM1---->6.10^23 átomos ou moléculas
m1 x
44 g---->6.10^23 átomos ou moléculas
m1 2.10^24 átomos ou moléculas
m1=44.2.10^24/6.10^23
m1=8,8.10^24/6.10^23
m1=146,70 g
C=m1/V C=m1/MM1.V(L) d2=m2/V
C=146,70/4 C=36,675/44.4 1=m2/2000
C=36,675 g/L C=36,675/176 m2=1.2000
C=0,208 mol/L ou 0,21 mol/L m2=2000 g
ms=m1+m2 T1=m1/ms T1(%)=T1.100
ms=146,70+2000 T1=146,70/2146,70 T1(%)=0,07.100
ms=2146,70 g T1=0,07 T1(%)=7%
d)d2=1 g/ml,n1=4,5 mol,MM1=40 g/mol,V=5000 ml:1000--->5 L,m1=?,m2=?,C=?g/L,C=?mol/L,T1=?,T1(%)=?
n1=m1/MM1 C=m1/V C=m1/MM1.V(L) d2=m2/V
4,5=m1/40 C=180/5 C=180/40.5 1=m2/5000
m1=4,5.40 C=36 g/L C=180/200 m2=1.5000
m1=180 g C=0,9 mol/L m2=5000 g
ms=m1+m2 T1=m1/ms T1(%)=T1.100
ms=180+5000 T1=180/5180 T1(%)=0,035.100
ms=5180 g T1=0,035 T1(%)=3,5%
e)d2=1 g/ml,n1=0,4 mol,MM1=98 g/mol,V=1 L x 1000--->1000 ml,m1=?,m2=?,C=?g/L,C=?mol/L,T1=?,T1(%)=?
n1=m1/MM1 C=m1/V C=m1/MM1.V(L) d2=m2/V
0,4=m1/98 C=39,2/1 C=39,2/98.1 1=m2/1000
m1=0,4.98 C=39,2 g/L C=39,2/98 m2=1.1000
m1=39,2 g C=0,4 mol/L m2=1000 g
ms=m1+m2 T1=m1/ms T1(%)=T1.100
ms=39,2+1000 T1=39,2/1039,2 T1(%)=0,04.100
ms=1039,2 g T1=0,04 T1(%)=4%