Question

calcule a concentracao em mol/l de uma solucao de hidroxido de sodio naoh, sabendo que 25,00 ml dessa solucao foram neutralizados por 22,50 ml de uma solucao 0,2 mol/l de acidp cloridrico (hci)
por favor mande o cálculos

Answer 1

Olá!:

Molaridade ( NaOH ) = ?

Volume em litros ( NaOH ) = 25,00 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade ( HCl ) = 0,2 mol/L

Volume em litros ( HCl ) = 22,50  mL / 1000 => 0.0225 L

* Cálculo da quantidade em mols de HCl :

n = M * V

n = 0,2 * 0,0225

n = 0,0045 mols de HCl

Agora pela estequiometria da reação, calculamos a quantidade em mols de NaOH:

NaOH + HCl = H2O + NaCl

1 mol NaOH ------- 1 mol HCl
x mol NaOH ------- 0,0045 mols HCl

x = 0,0045 * 1 / 1

x = 0,0045 mols de NaOH

Por fim:

M ( NaOH ) = n ( NaOH) / V ( NaOH )

M ( NaOH ) = 0,0045 / 0,025

M ( NaOH ) = 0,18 mol/L

espero ter ajudado!