Calcule a concentração, em g/L, de uma solução obtida quando se
dissolvem 44,8 litros de gás carbónico (CO2), medidos nasCNTP, em 2
litros de água.
Observação: Quando se dissolve um gás em um líquido, o volume da
solução é praticamente igual ao volume do solvente.
Soluções para a tarefa
Concentração Comum (C):
C = m/V
Onde, m = massa em gramas e V = volume em litros.
Como ele falou que ao se dissolver um gás em um líquido o volume é praticamento igual ao volume do solvente, temos que o V = 2 L.
Para encontrar a massa usaremos a relação em mols e volume nas CNTP. Para todo e qualquer gás (ideal) nas CNTP, tem-se que:
1 mol = 22,4 L
Como 1 mol de CO₂ equivale a seguinte massa:
(Considerando C = 12 g/mol e O = 16 g/mol)
CO₂ = C + 2 O = 12 g + 2 . 16 g = 44 g/mol.
Temos a seguinte relação em massa:
44 g de CO₂ = 22,4 L
x g de CO₂ = 44,8 L
multiplicando cruzado:
22,4 . x = 1971,2
x = 1971,2/22,4
x = 88 g de CO₂.
Essa é a nossa massa "m", ou seja, m = 88 g.
Voltando a fórmula da concentração, agora que temos V = 2 L e m = 88 g, podemos encontrar a concentração:
C = m/V
C = 88 / 2
C = 44 g/L