Química, perguntado por lucaasjl, 1 ano atrás

Calcule a concentração de uma solução preparada a partir de 15Kg de CaCO3 em 280mL de solvente.


gabriellacleto: Voce teria o gabarito?
lucaasjl: Não tenho não eu tinha feito a conta aqui, mas tinha dado 53571,42g/L

Soluções para a tarefa

Respondido por gabriellacleto
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C= m1(g)/ V(L)

m1= 15kg= 15 10³ g
V= 280ml = 280 10 -³ L

C= 15.10³ / 280 10 -³= 0,053 g/L 

Espero ter conseguido te ajudar 



lucaasjl: Como você chegou em 0,053g/L ao dividir 15000 por 0,28? (Fazendo a potenciação)
Respondido por stude2018
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Olá, tudo bem?

Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
15 kg = 15 000 g 
Então: 
15 000 /100 = 150 mols de CaCO3

280 ml = 280.10^-3 litros. 

Concentração = massa do soluto / volume da solução
C = 150 / 280.10^-3
C = ~0,53 . 10^3 mol/l
C=~ 530 mol/L

Se quisermos representar essa concentração em g/l, fazemos o seguinte:
C = 530 . 100 / L
C = 53000 g/L

Espero que seja isso. Sucesso nos estudos!!

lucaasjl: 15000/100 não resulta em 150?
stude2018: Isssoo!!
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