Calcule a concentração de uma solução de hidróxido de sódio que foi titulada com HCl 0,1516 mol/L e consumidos 22,5 ml do ácido. Sabe-se que a alíquota da base foi de 25 ml.
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n° mols de ácido = 0,1516 mol/ L x 22.5.10⁻³ L = 0,03411 mol
Reação:
NaOH + HCl ~> NaCl + H2O
como a reação da base é do ácido é 1:1
logo, o número de mols da base também é 0,03411
Volume = 25 mL = 0,025 L
Concentração = 0,03411 / 0,025 = 1,3644 mol /l
Reação:
NaOH + HCl ~> NaCl + H2O
como a reação da base é do ácido é 1:1
logo, o número de mols da base também é 0,03411
Volume = 25 mL = 0,025 L
Concentração = 0,03411 / 0,025 = 1,3644 mol /l
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