Question

Calcule a concentração de todas as espécies de soluto presentes em uma solução 0,10 mol/L de ácido hipocloroso, HOCl (Ka = 3,2 x 10-8). Escolha uma:
A. [HOCl] = 0,10 mol/L; [H+] = [OCl-] = 3,2.10-8 mol/L
B. [HOCl] = 3,2.10-9 mol/L; [H+] = [OCl-] = 0,10 mol/L
C. [HOCl] = 0,10 mol/L; [H+] = [OCl-] = 5,66.10-5 mol/L
D. [HOCl] = 0,10 mol/L; [H+] = [OCl-] = 0,10 mol/L
E. [HOCl] = 0,10 mol/L; [H+] = [OCl-] = 3,2.10-9 mol/L

Answer 1

HOCl --------------------- H⁺ + ⁻OCL

0,10mol/L *********** x ****** x

3,2x10⁻⁸ = (x) (x) / 0,10]

x² = 3,2x10⁻⁹

x = 5,56 x10⁻⁵

[H] = [OCl] = 5,56 x10⁻⁵ mol/L