Question

calcule a concentração de íons H3O+, em mol.L^-1, em soluções com as concentrações de OH-, A 25°C. Dado: Kw=1,0x10^-14:
a) 0,001 mol/L.
b) 2,0x10^-5 mol/L.
c)5,0x10^-9 mol/L.

Answer 1

Vamos lá;

Kw =  [H₃O⁻] . [OH]

a)           Kw =  [H₃O⁻] . [OH]
  1,0 x 10⁻¹⁴ =  [H₃O⁻] . [10⁻³]
         [H₃O⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴ / [10⁻³]
         [H₃O⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴⁺³
         [H₃O⁻] = 1,0 x 10⁻¹¹

b)           Kw =  [H₃O⁻] . [OH]
  1,0 x 10⁻¹⁴ =  [H₃O⁻] . 2,0 x 10⁻⁵
         [H₃O⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴ / 2,0 x 10⁻⁵
         [H₃O⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴⁺⁵
         [H₃O⁻] = 1,0 x 10⁻⁹

c)           Kw =  [H₃O⁻] . [OH]
  1,0 x 10⁻¹⁴ =  [H₃O⁻] . 5,0 x 10⁻⁹
         [H₃O⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴ / 5,0 x 10⁻⁹
         [H₃O⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴⁺⁹
         [H₃O⁻] = 1,0 x 10⁻⁵